3,87 Mb.страница11/17Дата конвертации25.09.2011Размер3,87 Mb.Тип Смотрите также: 11 Ряд 1 Простые вещества Li0(кр.) Na0(кр.) Al0(кр.) Zn0(кр.) Ag0(кр.) Fe0(кр.) H20(кр.) Cu0(кр.) DG0, кДж на единицу степени окисления 384,0 384,0 209,5 184,7 109,7 100,7 95,3 85,7 Хлориды LiCl (кр.) NaCl AlCl3 (кр.) ZnCl2 (кр.) AgCl (кр.) FeCl3 (кр.) HCl (г.) CuCl2 (кр.) Ряд 2 Рис. 7. Ряды реакционной способности простых веществ металлов по отношению к простому веществу кислороду и сложному веществу воде (ряд 1), к простому веществу хлору (ряд 2) (фрагменты, по [209])Использование данных рядов на уроках существенно расширяет представления учащихся о возможных химических взаимодействиях, так как один и тот же металл проявляет разную реакционную способность по отношению к различным веществам. При этом можно не давать пространных объяснений по поводу энергии Гиббса, а разъяснить границы применения каждого ряда. Очевидно, что можно предложить вниманию учащихся и другие ряды реакционной способности металлов, например, по отношению к фосфору, азоту, сере. Учащиеся профильных и специализированных классов могут и самостоятельно составить соответствующие ряды. В качестве закрепления новых знаний учащиеся составляют уравнения возможных реакций между кислотами и металлами. Затем изучается взаимодействие кислот с оксидами металлов. Отправной точкой является проблемный вопрос: если кислоты взаимодействуют с простыми веществами металлами, то будут ли они взаимодействовать с оксидами металлов? Что при этом может получиться? Как и в предыдущем случае, учащиеся получают ответ, проводя химические опыты: в пробирки с оксидами кальция и меди(II) прибавляют раствор соляной и (или) серной кислоты. После нагревания наблюдают изменения: растворение оксидов металлов и появление голубого окрашивания (в случае оксида меди(II)). Объясняя сущность реакций, следует обратить внимание учащихся на то, что образуются соль и вода, а не водород, как в реакции с металлами. Кроме того, оксид меди(II) реагирует с растворами кислотами (в отличие от самой меди). После изучения данного свойства кислот также необходимо закрепление в виде составления уравнений реакций разных кислот и оксидов металлов. Для работы можно использовать карточки-матрицы, а также дидактическую игру «химический пасьянс», выбирая из него карточки с формулами кислот и оксидов металлов. Перед изучением действия кислот на индикаторы следует дать историческую справку о том, как впервые индикаторы начал использовать Р. Бойль. Приведём полностью отрывок из книги Е. Я. Аршанского. ^ Исторический экскурс к опыту «Влияние среды на окраску индикаторов»История открытия веществ, о которых пойдёт речь, началась в XVII в. в лаборатории известного английского физика и химика Р.Бойля (1627 1691). В лаборатории, как обычно, кипела напряжённая работа: горели свечи, в ретортах нагревались разнообразные вещества. В кабинет к Бойлю вош`л садовник и поставил в углу корзину с великолепными тёмно-фиолетовыми фиалками. В это время Бойль собирался проводить опыт по получению серной кислоты. Восхищенный красотой и ароматом фиалок, учёный, захватив с собой букетик, направился в лабораторию. Его лаборант Уильям сообщил Бойлю, что вчера доставили две бутылки соляной кислоты из Амстердама. Бойлю захотелось взглянуть на эту кислоту, и, чтобы помочь Уильяму налить кислоту, он положил фиалки на стол. Затем он взял со стола букетик и отправился в кабинет. Здесь он заметил, что фиалки слегка дымятся от попавших на них брызг кислоты. Чтобы промыть цветы, Бойль опустил их в стакан с водой. Через некоторое время он бросил взгляд на стакан с фиалками, и случилось чудо: тёмно-фиолетовые фиалки стали красными. Естественно, Бойль, как истинный учёный, не мог пройти мимо такого случая и начал исследования. Он обнаружил, что и другие кислоты окрашивают лепестки фиалок в красный цвет. Ученый подумал, что если приготовить из лепестков настой и добавить немного к исследуемому раствору, то можно будет узнать, кислый он или нет. Бойль начал готовить нас
Методика изучения основных вопросов курса химии 8-го класса новосибирск 2009 10 чел. помогло.
Методика изучения основных вопросов курса химии 8-го класса новосибирск 2009 - страница 11
Комментариев нет:
Отправить комментарий